סעיף ה' בניסוי השני ביצעו את התגובה בכלי סגור שצורתו מזרק.
לתוך הכלי הכניסו 0.02 מול C2H6(g)n וכמות מתאימה של O2(g)n , והדליקו את תערובת הגזים.
הגזים הגיבו בשלמות.
במהלך הניסוי שמרו על לחץ וטמפרטורה קבועים.
בתום התגובה מדדו את נפח הכלי.
בתנאי הניסוי, הנפח של 1 מול גז הוא 30 ליטר
תת-סעיף i
חשב את נפח החמצן שהגיב. פרט את חישוביך.
תשובה: נפח החמצן שהגיב הוא ל'2.1
חישובים:
תת-סעיף ii
מהו נפח הכלי שנמדד בתום הניסוי? פרט את חישוביך והסבר.
תשובה: נפח הכלי בתום התגובה הוא 3 ל'
חישובים:
היות והמגיבים הגיבו עד תום, אין עודפים אלא רק תוצרים ולכן הנפח הסופי הוא סכום נפחי הגזים שנוצרו בתנאי הניסוי.
על פי יחס המולים, התקבלו 0.04 מול פחמן דו חמצני ו 0.06 מול מים גז, סך הכל 0.1 מול של גז.
נפח הגז בתום התגובה = 3lt = 0.1 mol x 30 lt/mol = n Vm