אתר ללימוד כימיה לבגרות

פרטי התקשרות
muchanim100@gmail.com
טלפון: 052-8747201

חישובים במצב גז

חישובים בתגובות בהן יש מגיבים ו/או תוצרים במצב גז.

בתרגילים הבאים נתבקש לחשב מולים, מסה או נפח של גז.
השיטה היא דומה לשיטה שלמדנו בחישובים בתגובות. החידוש הוא הדרך לחישוב מולים של חומר במצב גז בעזרת הנפח המולרי של החומר:   n = V/Vm

n (מול)  –  מספר המולים של החומר במצב גז
 V (ל’) –  הנפח של החומר במצב גז
 Vm (מול/ל’) –  הנפח המולרי של גז בתנאים של הניסוי. נפח מולרי מוגדר כנפח של מול אחד של גז (ללא תלות בסוג הגז). הערך תלוי בתנאי הלחץ והטמפרטורה עבור כל ניסוי צריך לדעת מה ערך הנפח המולרי לפי תנאי הניסוי (לרוב הוא נתון בשאלה).

 

דוגמה:

בשרפה מלאה של אצטילן (C2H2) נפלטו 400 ל’ פחמן דו חמצני. מה המסה של אצטילן שנשרפה? נפח הגז נמדד בתנאי החדר בהם הנפח של מול של גז הוא 25 ל’.

הדרך לפתרון (נוסיף חצים כדי לסמן את השלבים):

1. לנסח ולאזן את התגובה:   

2. לזהות את יחס המולים (יחס המקדמים הסטוכיומטריים):

3. לחשב את מספר המולים של החומר במצב גז מהנפח הנתון         
בעזרת הנפח המולרי בתנאי המדידה והנוסחה: n = V/Vm                           

4. לחשב את מספר המולים המבוקש ממספר המולים הנתון            
 על פי יחס המולים שמצאנו. ניתן להשתמש בכלל המשולש

5. להפוך את מספר המולים למסה המבוקשת בעזרת המסה המולרית (MW) של התרכובת לפי הנוסחה:
                                                                                                  

הערה:

במקרה שהנתון בשאלה הוא המסה או מספר מולים והנעלם הוא נפח הגז של מגיב או תוצר אחר, מגיעים למספר מולים של החומר הגז המבוקש והופכים את מספר המולים לנפח גז בעזרת הנפח המולרי של הגזים בתנאי הניסוי והנוסחה הנ”ל.​

תרגול

שאלה 1: כמה ליטרים של פחמן דו חמצני נפלטים בשרפה המלאה של 50 גרם כהל (C₂H₅OH) בתנאי תקן. תזכורת: שריפה מלאה של כהל היא תגובה עם חמצן שתוצריה הם מים ופחמן דו חמצני. נתון: נפח מול של גז בתנאי תקן הוא 22.4 ל’.

א. 4.35 ל’
ב. 4480 ל’
ג. 24.3 ל’
ד. 48.7 ל’

לתרגול המלא הכולל 9 שאלות, נא להירשם בקורס כימיה לכיתה י”א בקישור הבא: אפשרויות מנוי