חישובים פשוטים בתמיסות

בסרטון נעשה חזרה על הגדרות הקשרים בין הגדלים מספר מולים, מסה, מספר חלקיקים וריכוז מולרי. לאחר מכן נפתור שני תרגילים:
  1. חישוב  ריכוז מולרי של יונים אם ידוע מספר מולים של התרכובת היונים
  2. חישוב מסה של תרכובת יונים עם ידוע ריכוז מולרי של אחד היונים.
פתרון מודרך על חישובים בתמיסות

תרגול

רמה 1

  1. המיסו 3 מול גלוקוז ב 1000 מיליליטר מים, מה הריכוז המולרי של התמיסה?
    גלוקוז: C6H12O6

    א. 0.33מולר
    ב. 0.003 מולר
    ג. 3.3 מולר

    ד.3 מולר

  2. הוסיפו 0.35 מול נתרן כלורי לחצי ליטר מים, מה הריכוז המולרי שהתקבל?
    נתרן כלורי: NaCl

    א. 0.175 מולר
    ב. 0.7 מולר
    ג. 1.43 מולר
    ד. 350 מולר

  3. המיסו 50 גר’ סוכרוז ב- 750 מל’ מים, מה הריכוז המולרי של התמיסה?
    סוכרוז: C12H22O11

    א. 66.7 מולר
    ב. 0.000195 מולר
    ג. 0.195 מולר
    ד. 0.667 מולר

  4. כמה גרמים של אתנול המיסו ב-200 מל’ מים כדי לקבל ריכוז 0.1 מולר?
    אתנול: C2H5OH 

    א. 0.921 גר’
    ב. 921.1 גר’
    ג. 2303 גר’
    ד. 23.03 גר

  5. הוסיפו 55 גר’ נתרן גופרתי ל-330 מל’ מים, מה הריכוז המולרי של התמיסה?
    נתרן גופרתי: Na2SO4

    א. 1.17 מולר
    ב. 0.17 מולר
    ג. 0.00117 מולר
    ד. 0.127 מולר

  6. כמה גרמים של אצטון צריך להוסיף ל50 מל’ מים כדי לקבל תמיסה, 1.5 מולר
    אצטון: C3H6O
    א. 0.435 גר’

    ב. 4.35 גר’
    ג. 1.74 גר’
    ד. 1740 גר’

  7. מה נפח המים שיש להוסיף ל-550 גר’ אשלגן יודי כדי לקבל תמיסה 0.1 מולר
    אשלגן יודי: KI

    א. 0.331 ל’
    ב. 5500 ל’
    ג. 55 ל’
    ד. 33.1 ל’

רמה 2

  1. התבקשת להכין 200 מל’ תמיסת 0.1 מולר של פרופנול.
    עומדים לרשותך ליטר מים ו-6 גר’ פרופנול. האם תוכל למלא את הבקשה?
    פרופנות: C3H7OH

א. כן
ב. לא
ג. אין מספיק נתונים

2. בנוגע לשאלה קודמת, אם התשובה היא כן, כמה מיליגרמים של פרופנול נשארו כעודף ואם התשובה היא לאו, כמה מיליגרמים של פרופנול חסרים?

א. 0.00482 מל’
ב. 4820 מל’
ג. 0.110 מל’
ד. 110 מל’

3. ביקשת מהלבורנטית להכין שלוש תמיסות נחושת כלורי בעלות נפח של 100 מל’  וריכוז 0.2 מולר כל אחת. מה מסת נחושת הכלורי הנדרשת בגרמים ?
נחושת כלורי: CuCl2

א. 2690 גר’
ב. 0.00269 גר’

ג. 0.00807 גר’
ד. 8.07 גר’

4. רוצים להכין שתי תמיסות אשלגן פרמנגנט במים: אחת בעלת נפח 350 מל’ וריכוז 0.125  מולר והשנייה בעלת נפח 350 מל’ וריכוז 0.225.
עומדים לרשותנו 5 גרי אשלגן פרמנגנט ומספיק מים מזוקקים להכנת התמיסות.
האם נוכל להכין את שתי התמיסות?
אשלגן פרמנגנט: KMnO4

א. כן
ב. לא
ג. אין מספיק נתונים

5. בנוגע לשאלה קודמת, האם התשובה היא “כן”, כמה גרמים של אשלגן פרמנגנט נשארו כעודף ואם התשובה היא “לא” כמה גרמים של אשלגן פרמנגנט חסרים?

א. 3710 גר’
ב. 0.01436 גר’

ג. 0.003710 גר’
ד.14.36 גר’

 

לתגובה

האימייל לא יוצג באתר. שדות החובה מסומנים *